碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^—的总浓度，设为c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是    。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是    ，到达滴定终点时的现象为    。

（4）用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^—)为    mol·L^-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c(I₃^—)    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0

在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是      。

A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

提高氢碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是      。

A、该反应属于人工固氮

B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

（4）生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为   ，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为      。

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸ L甲烷为原料能够合成      L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应⑤N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)的反应热ΔH=      

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在      

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：      （用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为      。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为      （填“正极”或“负极”），电极方程式为      

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：    。

（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是     ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子     。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    

（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有    。（填字母）

A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为    。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为    。

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．NH₃           B．Cl₂          C．C₂H₅OH         D．CH₃COOH

下列变化过程，属于放热过程的是

A．液态水变成水蒸气      B．酸碱中和反应

C．弱酸电离              D．NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是

①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁     ②C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH₂

③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₃       ④2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH₄

A．①③          B．②④        C．②③            D．①④

下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是

A．两者对应反应的△H均小于0

B．两者的单位均为kJ·mol^-1，但mol^－1的含义不同

C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变

D．两者的数值均随反应物改变而改变

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强       B．降低温度       C．增大CO 的浓度      D．更换催化剂

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．c(H⁺)/ c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、Fe³⁺、Cl^－