下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺   

B．电负性：C<O<N

C．氢化物的沸点：NH₃<PH₃<AsH₃ 

D．碱性： NaOH>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是

①常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红；     ②用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④          B．②③④           C．③④         D．②④

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是                         

A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同

B．B与E形成的分子BE₄为非极性分子

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况

B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况

C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2

D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄     

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于  2.2×10^－6 mol·L^－1

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

A．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，

c (NH₄⁺)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F ^—)>c(K^＋)－c(CH₃COO^—)

C．0.2 mo1·L ^—1的Na₂CO₃溶液：c(OH^—)＝c(HCO₃^—)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1·L ^—1 HCl与0.1 mo1·L ^—1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^—)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                            b

(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式    。

(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝    。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=    ；温度降低，K    （填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α₁+α₂=    ， a+b/2=     ,m=   

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH^—）=    mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c    0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）  c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)    c(BOH)—2 c(H⁺)