只用一种试剂就可以将AgNO₃、KSCN、H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是

1. A.
   BaCl₂溶液
2. B.
   FeCl₂溶液
3. C.
   FeCl₃溶液
4. D.
   Fe（NO₃）₃溶液

以下与胶体性质无关的是

1. A.
   豆浆中加入盐卤做豆腐
2. B.
   用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
3. C.
   向FeCl₃溶液中加入稀NaOH溶液出现红褐色沉淀
4. D.
   肾功能衰竭者常用的血液透析治疗法

下列变化属于氧化还原反应的是

1. A.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
4. D.
   Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入______，用玻璃棒充分搅拌．
③______（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，______．
实验现象：______．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）______，反应的离子方程式是______．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．　　　　　　　　　　乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组______（填“甲”或“乙”），理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈______色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______．
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是______溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______；
②写出D-E反应的离子方程式______；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：______．

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①________；
实验②________；
实验③________；
实验④________；
实验⑤________．

下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是　①过氧化钠与水反应　②钠在氧气中燃烧　 ③氧化钙与水反应　　④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCI₃溶液反应

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①②③④

某硫酸铝溶液密度为1.28g?cm^-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶　 液中SO₄^2-离子的物质的量约等于

1. A.
   0.21mol
2. B.
   0.35mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.75mol

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

1. A.
   常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A
2. B.
   4℃时，18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A
3. C.
   用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N_A
4. D.
   常温下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数都为2N_A

化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

1. A.
   08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要
2. B.
   利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
3. C.
   发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的
4. D.
   从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或AlCl₃都可制得Cl₂