用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺ 、Fe³⁺、 Mg²⁺、 Ca²⁺ 、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________

（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________

（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________

（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________

（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E⁺离子基态时的电子排布式为_______________

（2）A₂F的分子空间构型为_____________，FO₃分子中F原子的杂化方式 ______________

（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是______________

（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化

学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的

密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）

（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为   

桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：

（1）桂皮酸结构简式为：            ；分子中核磁共振氢谱共有      个峰；

（2）化合物D可以发生的反应有         。

A、取代反应      B、氧化反应       C、还原反应     D、水解反应

（3）写出化学方程式

①C→D ____________________________

②E→H ____________________________

（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式          、          、          、           。

化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是

A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐

B.SO₂、CO₂、NO₂均被列入我国空气质量报告的指标

C.青铜是我国使用最早的合金

D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸

下列叙述正确的是

A.氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐

B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

C.能使品红溶液褪色的气体一定是SO₂

D.某无色溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO₄^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B.标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数约为0.5N_A

C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D.常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

 已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正确的离子反应顺序是

A.①③②④      B.①③②⑤      C.①③④②      D.①④③②

关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B.水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验     实验现象                                                                        结论

A           锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊           非金属性：Cl＞S＞Si

B           左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡       活动性：Al＞Fe＞Cu

C           左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅       NO₂转化为N₂O₄吸热

D           白色固体先变为黄色，后变为黑色                        溶解度：AgCl＞AgI＞Ag₂S

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号             A            B             C             D            E                     F             G

原子半径/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合价         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.单质A在O₂中加热，生成A₂O₂

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H₂E

C.B^2＋、D^3＋、E^2－、G^－四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D