1862年一位英国化学家根据O₂和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（   ）

A．巴尔末        B．巴特列        C．洪特       D．范德华

下列说法正确的是（   ）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（   ）

①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

下列表示方法正确的是（   ）

A．铜的原子结构示意图：

B．S^2-核外电子排布式：[Ne] 2s²3p⁶

C．O原子处于基态的轨道表示式：

D．用电子式表示MgCl₂的形成：Mg：＋→

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₂         C．P（白磷）        D．SiO₂

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列关于d轨道的说法错误的是（   ）

A．M层才开始出现d轨道

B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道

D．d轨道有10种空间伸展方向

如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（   ）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①