下列有关说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D．已知I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐                     DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素

的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_X> r_Y> r_W> r_Q     

B．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质     

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 

选项       实验操作                                          实验现象                               结 论

A             测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH                             前者pH比后者的大        非金属性：S＞C

B             SO₂通入酸性高锰酸钾溶液         高锰酸钾溶液褪色             SO₂具有漂白性

C             溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液                  出现淡黄色沉淀      溴乙烷发生了水解

D             向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液                     先出现黄色沉淀      Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v_（正）<v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)   

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c()+c()<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），

ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②　　。

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为　　。

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式

K＝　　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　　。

已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：      

（1）写出C中含氧官能团名称: 　　，F→G 的反应类型是    。

（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式　　。

（3）D的结构简式为　　。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：　　。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构；       Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应；         Ⅳ.能与新制Cu(OH)₂按物质的量比1:2反应

（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、　　。

（6）已知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CH—CH₃）

为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　℃，达到此要求采取的适宜措施是　　。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^－氧化成SO₄^2－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　　。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500 mol· K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=+5Fe³⁺ +2H₂O   

14H⁺ ++6 Fe²⁺ =2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O

试计算ClO₂的“产率”。（写出计算过程）

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×  

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。

（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　  。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄·7H₂O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约    （MgSO₄·7H₂O式量为246）