甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是  

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，结构如图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₈N₂O₆

B．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．1 mol该物质最多能与6 molH₂发生加成反应

D．一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作                                                       实验现象                           结论

A             淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热       无银镜生成      淀粉未发生水解

B             向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中   生成白色沉淀  溶液X中一定含有CO₃^2－或HCO₃­^－

C             将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧        铝箔熔化但不滴落         铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al

D             取久置的绿矾（FeSO₄·7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液               溶液变为血红色     绿矾部分或全部被氧化

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是 

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g)＋2B (g)  C(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

D．温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是                          。

（2）若NO₂和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式                      ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示                            。

（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含                       ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是                                。

（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：

其获得监测结果中的数据使用的测定方法为                         。

盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

（1）反应②～⑥中属于还原反应的是                 （填序号）。

（2）化合物F中含      个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是          。

（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机   物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式                         。

（4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH₃)₂反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式                  。

（5）已知： ，

写出以、HCHO、HN(CH₃)₂为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄·7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选           （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。

（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式                         。

（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃时，

由上表数据分析应调节溶液pH最好为             （填序号）。

a．9                 b．10               c．11

（4） MnO₂精处理的主要步骤：

步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反应生成MnSO₄的离子方程式为               ；

步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                          ；

步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂。灼烧过程中反应的化学方程式为                。

（5） 查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体。

①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在          ℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择             mol/L左右。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                          。

（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                            ；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为                           。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③        ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

（4）达到滴定终点时的现象为                  。

（5）该样品中NaClO₂的质量分数为              （用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

                            。

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH₃OH(g) = CH₃OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①计算液体CH₃OH的燃烧热为                  。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有              （填字母序号）。

A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为          。

（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^— 向       极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                       。