在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A、无色澄清透明溶液中：

B、与铝反应放出H₂的溶液中：

C、滴加酚酞显红色有溶液中：

D、由水电离的

右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是

  A．右图所示的反应均为氧化还原反应  

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

  C．工业上常用NO₂与水的反应原理制取硝酸

  D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO₂ 

用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C1₂

  B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

  C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜

  D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

下列离子方程式表达正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.1N_A

B．常温常压下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氢离子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L C1₂与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1N_A

D．10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A

下列有关说法正确的是  

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连

C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N₂+3H₂ 2NH₃的速率时间图像，t₁时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO₂平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P₁<P₂

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

A．香叶醇的分子式为C_llH_l8O

B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH₂发生加成反应

D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是  

A．简单离子半径大小顺序：r_T>r_X>r_Y

B．T与Z的最高正化合价相等

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D．用电解法可制得T、X、Y的单质

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是