已知：Cu(OH)₂是二元弱碱；亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。

（1）在铜盐溶液中Cu^2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）

（2）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H₃PO₃溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；

（3）电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

（1）第②步加入H₂O₂是为了除云Fe²⁺，该反应的离子方程式为_________；

（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O实验过程的最后步骤是__________________。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O可制得Cu(OH)₂。化学活动小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu₂O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

活动小组同学还进行了如下实验：

①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH₃氧化为N₂，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。

（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。

（3）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去NH₃的质量占耗用全部NH₃质量的__________%。

（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：

（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；

（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；

（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H₃O⁺中氧原子的杂化方式相同的是_____

a.CH₂=CH₂中的碳原子                             b.NH₂^－中的氮原子

c.ClO₃^－中的氯原子                               d.NO₂^－中的氮原子

（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。

饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅。0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48LCO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。

（1）写出下列物质的结构简式：B______，D______。

（2）MLA的核磁共振氢谱有____组峰。与MLA具有相同官能团的同分异构体有_____种。

（3）写出E→F转化的化学方程式______________。

（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒______（填“能”或“不能”）说明理由：______________。

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。

A. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na₂O₂具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

C．氯化铁溶液能溶解氧化铜，可用于制作印刷电路板

D．SO₂具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1定量测定H₂O₂的分解速率

B．图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO₂通入水中：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+4H⁺

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂+Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O =Al(OH)₃↓+CO₃^2-

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6L CH₄含C—H键数目为N_A

B．常温常压下，100g 17%H₂O₂水溶液含氧原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6L O₂与适量Na加热反应，转移电子数一定为N_A

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N_A