太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为                         ；

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为          （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释               ；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。 BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为     ，B与N之间形成      键；

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为         。

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是           ;

（2）E分子中有           种不同化学环境的氢原子；

（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式     ；

（4）写出D→E的化学方程式                       ；

（5）含酯基且遇FeCl₃溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有           种。

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．CO₂合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”

B．将废电池深埋，防止重金属污染

C．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为l×10^-6N_A

D．12．0 gNaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0．1 N_A

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同

下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是 

A．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应

B．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

C．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

D．乙酸分子中禽有羧基，可与NBHCO₃溶液反应生成CO₂

下列有关实验基本操作的说法错误的是

A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 

选项          陈述Ⅰ                                                                                  陈述Ⅱ

A                 Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色                    前者表现出还原性后者表现出漂白性

B                 纯银器表面在空气中渐渐变暗                                      发生了化学腐蚀

C                 SO₂能与次氯酸及碱反应                                                SO₂是两性氧化物 

D                 BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀        说明Ksp(BaSO₄)大于Ksp(BaCO₃)

常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA可能为一元弱酸

B．MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M⁺)＝0.01molL^-1

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 _____；

②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝QkJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g)  △H＝－180.5kJ/mol

2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝+571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________。