能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   铁跟醋酸溶液反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
4. D.
   碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄?5H₂O）的实验流程如图：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的______性．
（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．
①该反应的化学方程式为______．
②反应温度不能超过40℃的原因是______．
（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥．

下列玻璃仪器能直接加热的是

1. A.
   烧杯
2. B.
   试管
3. C.
   容量瓶
4. D.
   圆底烧瓶

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______．
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为______．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______．
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为______，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是______．

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为______．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有______、______．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是______．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①______；②______；③______；④______；⑤低于100℃干燥．

下列物质能与水反应生成两种酸的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   HCl
3. C.
   SO₂
4. D.
   CO₂

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   在标准状况下，VLSO₃，含氧原子个数是3V/22.4N_A
2. B.
   1mol甲基（-CH₃）中所含有电子数为9N_A
3. C.
   25°C时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
4. D.
   2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N_A

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是

1. A.
   
   制取少量蒸馏水
2. B.
   
   分离碘和酒精
3. C.
   
   称量NaOH固体
4. D.
   
   配制100mL 0.1 mol/L盐酸

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba（NO₃）₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是

1. A.
   加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤
2. B.
   加入足量的K₂CO₃溶液，过滤
3. C.
   先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃
4. D.
   先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

金属钠着火时，可用来灭火的是

1. A.
   二氧化碳
2. B.
   水
3. C.
   煤油
4. D.
   沙土