碳、氮、氧是地球上丰富的元素。

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。

（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。

（3）试判断NH₃溶于水后，形成NH₃·H₂O的合理结构：_______（填字母代号），推理依据是____ ___________。

（4）H₂O分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是_________（填序号）。

a．微粒的空间构型 b．O原子的杂化方式               c．H—O—H的键角

（5）C₆₀晶体（其结构模型如图）中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有__________个。

芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物F的转化路线为：

(1)E中含氧官能团的名称是__________。C→E的有机反应类型是_______________。

(2)写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

(3)E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式__________________。

(4)上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是(用字母代号表示)____________________。

化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是

A．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一

B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

D．食盐可做调味剂，也可做防腐剂

下列叙述正确的是

A．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是

A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素

B．如果A元素是氟，则B元素是硼

C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

下列涉及有机物的说法中正确的是

A．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃

B．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

C．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质

D．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体

下列叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）

A．1 mol羟基中含有10 N_A个电子

B．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N_A个碳原子

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3N_A

D．1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2N_A个电子

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：、、、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：、、、

C．能使氢氧化铝溶解的溶液：、、、

D．水电离出的的溶液：、、、

下列有关实验的结论正确的是

选项       实验操作及现象                                                                                     实验结论

A             向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成       溶液中一定含有

B              向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体       溶液中一定含有

C              用酸度计测定SO₂和CO₂饱和溶液的pH，前者pH小                 H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

D             用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色           浓氨水呈碱性

研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。

（1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO₃，右室加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：

右室：

反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

①ΔH₂＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol^－1。

②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。

A．隔板不再移动

B．左右两边SO₂的物质的量相等

C．左右二室中SO₂与O₂物质的量之比都是2∶1

③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q₁kJ，右室反应吸收的热量为Q₂kJ，则Q₁、Q₂满足的关系是_____________（填序号）。

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

（2）高温下，炽热的Cu₂S与水蒸气反应生成金属铜、H₂和SO₂（）。

①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。

②若有1 mol Cu₂S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。