香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B(分子式为C₇H₆O₂)通过以下途径合成。

（1）D→E中①的反应类型为________________________________；

C中含氧官能团的名称为_________________________________。

（2）有关香豆素的说法正确的是___________________________(填字母)。

a．易溶于水和酒精中

b．长期放置香豆素，容易氧化变质

c．能发生加成反应，不能发生取代反应

d．1mol香豆素可与2molNaOH反应

（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是________________(写一种即可)。

（4）乙醇生成A的化学方程式为__________________________。

下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl(SO₄)₂.12H₂O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

下列关于有机物性质描述中，正确的是

A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH₄和C₂H₄。

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应

C．乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应

D．葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．2L0.1mol/L的NaCO₃溶液中含有CO₃^2－的个数是0.2N_A

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N_A

C．0.2mol/LCuSO₄溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L

D．常温下pH＝5的H₂SO₃水溶液中c(H^＋):c(SO₃^2－)＝2:1

下列说法中，正确的是

A.H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S

D．K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

下列有关说法中，不正确的是

A．除去Fe(OH)₃胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法

B．实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中

C．中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次

D．将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)₃溶液混合后，溶液显红色

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7.00的血液中，c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)

D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不变

工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华

（1）在焙烧炉中发生反应：

①Fe₂O₃(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe₂O₃(s) 2Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃。时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：____________________________。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。

②将AlCl_3· 6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO₂, (g)和0.3 molO₂ (g)，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO₂表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大

B．c点时刻反应达到平衡状态

C．d点和e点时刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n( SO₃) 比图中e点时刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO₃^－,SO₃^2－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO₃^－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。