NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是_________（填序号）。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性      B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原      D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O从上述反应推知________（填序号）。

A．氧化性：I₂NaNO₂       B．氧化性：NaNO₂I₂

C．还原性：HINO         D．还原性：I₂HI

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO₂和NaCl。现供选用的物质有：①白酒  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH₄Cl  ③HNO₃  ④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是_______（填序号）。

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号                     相关信息

A                                    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B                                    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C                                    在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

D                                    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E                                    所有有机物中都含有E元素

（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。

（2）X的化学式为____________。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。

（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。

（10分）某氯化铁样品含有FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。

（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰  b．浓硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是______________

___________________________________________________________________________。

（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；

③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

下列说法中正确的是

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃

C．油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应

D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯                      B．苯和四氯化碳可用溴水鉴别

C．乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应             D．汽油、甘油和花生油都属于油脂

下列说法正确的是 

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

C．已知：K_sp（CuS）<K_sp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu²⁺转化成硫化物沉淀而除去

D．向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X²⁺与M^2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是

A．元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物

B．元素M的某种单质可作水处理的消毒剂

C．X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键

D．Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱