下列描述错误的是

A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质

B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe²⁺、Zn²⁺

C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气

D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中c(K^＋)＝c(H₂X)+c(HX^－)+c(X^2－)

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，n(SO₂)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是      

A．当v(SO₂)＝v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

对下列装置的叙述错误的是  

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H⁺的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

下列关于各图的叙述中，正确的是

A．图甲表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

下列关于有机物的说法正确的是

A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

B．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠

C．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A． M一定是Ba(OH)₂              B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液           D．Z可能是H₂SO₄

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分           ，              。

②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是                  ；                                          。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）       ，请说明理由           。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________

（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。