已知t℃时，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )

X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：

（1）W元素位于元素周期表中第      周期     族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为              。

（2）XY₂分子中含有的σ键和π键个数比为      ，在相同条件下XY₂与XO₂相比，熔点较高的是   (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：                。

（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和过量氢化物ZH₃在无水条件下反应生成Y₄Z₄、单质Y₈和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：                        。

（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；

②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；

③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：                          。

苯酚是重要的工业原料之一，工业上采用苯酚合成有机物D的路线如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A分子官能团是            (写名称)。B的结构简式是        ，其核磁共振氢谱图中有     种峰。

(2)C→D的反应类型是            ，D与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(3)X是B的同分异构体，X分子中含有苯环，其中苯环上一氯代物只有两种，且能发生银镜反应，则X的所有结构简式有、          、        、            。

(4)有关化合物C的说法正确的是             (填字母)

A．能发生加成反应

B．一定条件下，可以在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．1molC与足量NaOH溶液共热，最多消耗2molNaOH

D．属于酯类物质

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表：

(1)实验室中用98％H₂SO₄来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、     、      、            。

(2)写出在A中加H₂O₂的离子方程式：                     。

(3)向A中可以加入            (写化学式)调节溶液pH范围在         之间；沉淀C为         。

(4)碱式碳酸锌[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为                     。

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：                                   。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：                      。

(3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=    ×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（   ）。

A．HClO、HNO₃、浓H₂SO₄都具强氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（   ）

A．化合反应           B．分解反应

C．置换反应           D．氧化还原反应

实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（   ）

A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

B．少量金属钠保存在煤油中

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ）

A．Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

①常温常压下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N_A；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A；

⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0．05 N_A ；

A．①②       B．③④⑦       C．②④⑦       D．②⑤⑥