用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

1. A.
   装置甲：防止铁钉生绣
2. B.
   装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
3. C.
   装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
4. D.
   装置丁：实验室制取乙酸乙酯

不能用来萃取碘水中碘的物质是

1. A.
   汽油
2. B.
   苯（不溶于水）
3. C.
   四氯化碳
4. D.
   酒精

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．
（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当______时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式______．
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
①收集并测量气体体积应选上图M，N中的______装置
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）
A.100ml　　　　　B.200ml　　　　　　C.500ml　　　　　　D.1000ml
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．

	现象	结论与解释
可能①
可能②

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
2. B.
   用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   将Fe₂O₃溶解于足量H⁺溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O
3. C.
   次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
4. D.
   高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是______；制取溴苯的化学方程式______．该反应的催化剂为______．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：______．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶　　　 B．过滤　　　　C．蒸馏　　　　D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）．
A.25mL　　　B.50mL　　 C.250mL　　 D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，______（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，2.3gNa变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
2. B.
   常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2N_A个氧原子
3. C.
   500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氯气含有N_A个氯原子

某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由________ 和________ 混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是________．

下列各组物质能相互反应得到Al（OH）₃的是

1. A.
   Al跟NaOH溶液共热
2. B.
   Al（NO₃）₃跟过量的NaOH溶液
3. C.
   Al₂O₃和水共热
4. D.
   Al₂（SO₄）₃和过量的氨水

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．
（2）写出③中发生反应的离子方程式______．