实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其过程如下：

(1)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为                                。

(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的         吸收。

a．浓H₂SO₄    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸

(3)过程③中，需要加入的物质名称是           

(4)过程④的实验操作是                  

(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                        。

(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                   。

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是          。

一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是                     。

(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                  ，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                         。

(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

①提出假设：

假设1：溶液中只存在Fe²⁺；

假设2．                               ；

假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。

②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。

限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液

二氯化二硫（S₂C1₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S₂C1₂的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂C1₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^—

B．在饱和的氯水中：SO₄^2-、NH₄⁺、A1³⁺、CH₃CHO

C．加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^—、SO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-

D． =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、A1O₂^-

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

              A                             B                                       C                                                D

实验     用酒精提取溴水中的Br₂                            滴定管读数                             证明非金属性强弱S>C>Si  收集C1₂

装置或仪器                                                                               

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na⁺、Cl^—、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是

A                  B                 C                 D

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第          周期第         族，W基态原子的核外电子排布式为                        

（2）X的第一电离能比Y的           （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为              ，Y氧化物属于           晶体。

（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式                                            。

（4）己知下列数据：

4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s)  △H＝一337.2kJ·mol^—1

2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)   △H＝一314.6kJ·mol^—1

由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是                                    。