氢气是一种新型的绿色能源.又是一种重要的化工原料．(1)氢气燃烧热值高．实验测得.在常温常压下.1g H2完全燃烧生成液态水.放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为．(2)氢氧——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年江西省抚州市教研室高二（上）期末化学试卷（A）（解析版） 题型：解答题

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．

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科目： 来源：2010-2011学年江西省抚州市教研室高二（上）期末化学试卷（A）（解析版） 题型：解答题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为______mol/L．（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______．

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科目： 来源：2010-2011学年江西省抚州市教研室高二（上）期末化学试卷（A）（解析版） 题型：解答题

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ mol?L^-1．
（3）在B点，a______ 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______ c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）______c（OH^-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．

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科目： 来源：2010-2011学年江西省抚州市教研室高二（上）期末化学试卷（A）（解析版） 题型：解答题

在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为______，A的转化率为______．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______，混合气体平均相对分子质量______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各