科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）下列有关仪器的使用，能实现的是    （填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是    ．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=    ．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者    后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者    后者．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：   
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为   
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
完成下列问题：在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为    ．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为    ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为    ，其物质的量为    ．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，且反应过程中未生成Fe³⁺，则Y极的电极反应式为   
③若用此装置电解精炼铜，应选用    做阳极，电解过程中CuSO₄的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做    ，电镀液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO₂处理，发生反应的离子方程式是    ．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为    ．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准    （填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式    ．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是    ．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=    （用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

n（mol） 时间（s）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=    ，e=   
（2）20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为    _；80℃该反应的化学平衡常数K为    ．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有    ．
A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（有机化学基础）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（有机化学基础）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（有机化学基础）（解析版） 题型：选择题

下列化学名词或化学用语正确的是（ ）
A．三溴笨酚
B．乙酸的实验式：CH₂O
C．梭基
D．四氯化碳的电子式

科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（有机化学基础）（解析版） 题型：选择题