下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低:Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小:NaF＞NaCl＞NaB——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na⁺周围紧邻的有6个Cl^-
C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围等距离紧邻的有6个Cs⁺
D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SnH₄分子稳定性大	Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为______．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为______
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为______，一个晶胞中包含的原子数目为______；该晶体的密度为______

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为______（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）写出产生CO₂的化学方程式______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

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科目： 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：______．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：______．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是______．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值______mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______ mol，C点对应的溶液体积为______mL．

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能．
A．①②③
B．①②⑤
C．②③⑤
D．③④⑤

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，属于放热反应的是（）
A．CaCO₃受热分解
B．盐酸和NaOH溶液反应
C．C与CO₂反应
D．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（）
A．HCl
B．NaCl
C．Al₂（SO₄）₃
D．NaOH

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