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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若升高温度，则②的pH增大

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
    A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c
    B．浓度为0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（ ）

    A．A酸比B酸的电离程度小
    B．B酸比A酸容易电离
    C．A是强酸，B是弱酸
    D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
    B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol?L-1
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：    ；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入    来抑制水解．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：    ；
    （3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
    负极反应方程式是：   
    正极反应方程式是：   
    总反应方程式是：   
    （4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1：c2=    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积 （填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为    热反应，且m+n    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若加入B（体积不变），则A的转化率    ，B的转化率    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将    ．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量    ．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
    （2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为______  mol?L-1．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为______（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是______．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加______mL．

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