2+中.提供空轨道接受孤对电子的微粒是．(2)根据VSEPR模型.H3O+的分子立体结构为 .BCl3的构型为．(3)Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形成配位数为——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为______，BCl₃的构型为______．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．

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科目： 来源：2011-2012学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．

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科目： 来源：2011-2012学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10^-10 m，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有______个金属原子．
（2）金的密度为______g?cm^-3．（Au的原子量为197）

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科目： 来源：2011-2012学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为______．
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为______，阴离子周围距离最近的阳离子数______．
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是______