三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式______．

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______．
b、操作②中加入适量X的作用是什么______；X的首选物的化学式是：______．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是______．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为______．若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为______、______．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？______．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是______．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是______．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为______．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为______

日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）
A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
D．用明矾净化河水

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I^-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃
B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃
C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂
D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B．铝和稀硫酸反应：Al+3H⁺=Al³⁺+3H₂↑
C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
B．27g Al在22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
C．0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-数为N_A
D．84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^-、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-
B．25℃，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^-、SO₄^2-、NO₃^-