科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______． 
（2）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ?mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为______．
（3）已知A_nB_m的离子积为[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第    周期第    族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）    （填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是    ，Y的第一电离能比X的    （填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是    ．
 （4）已知下列数据Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是    ．

科目： 来源：2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

科目： 来源：2011-2012学年山东省潍坊市四县一校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题