运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）______c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用离子方程式表示其反应原理______．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______、______．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是______．
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：______．
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是______g．

下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
A．玻璃
B．大理石
C．陶瓷
D．水泥

下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO₂+H₂O=H₂CO₃
B．H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
C．2H₂O=O₂↑+2 H₂↑
D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质微粒是否带电
B．是否有丁达尔现象
C．是否有吸附性
D．分散质微粒大小

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

	A	B	C	D
强电解质	C	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HCl	H2O
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	酒精

A．C  CH₃COOH  蔗糖
B．NaCl  NH₃ BaSO₄
C．CaCO₃ HCl  C₂H₅OH
D．HNO₃ H₂O  酒精

下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL，0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液
B．100 mL，0.5mol?L^-1的MgCl₂溶液
C．150 mL，1mol?L^-1的NaCl溶液
D．50 mL，0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．Cu²⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2-
B．Mg²⁺、K⁺、C1^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液加入等物质的量的硫酸：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
B．BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
C．将C1₂通入水中：C1₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^-
D．向Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，N_A个硫酸分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A
C．在标准状况下，22.4L由N₂、O₂组成的混合气体中所含有的分子数为N_A
D．1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A