氮可形成多种氧化物.如NO.NO2.N2O4等.NO2和N2O4可以相互转化．(1)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0.在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为    ．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为    ．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为    ．（结果保留小数点后一位）

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂    （填名称），7.5×10^-3mol?L^-1标准碘液，蒸馏水．
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
用左手控制滴定管的    （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是    ．
③记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为    mg?L^-1．
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是
A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁ mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L^-1	C（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？    ．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）与NaOH溶液中C（Na⁺）的关系是    ．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ；其中，C（A^-）=    mol?L^-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b    7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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