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科目：
来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（ ）
A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．亚硫酸的酸性比硫酸强
D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol
-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（ ）
A．X的电负性大于Y的电负性
B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
能用键能知识加以解释的是（ ）
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华
D．冰比水的密度小
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了______原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了______原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为______、______；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是______族，共______种元素；元素种类最多的周期是第______周期，共______种元素；
（4）熔点：F2______Cl2（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸点：HF______HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：______（用元素符号按原子序数由小到大排列）．
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来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为______，E的电子排布式为______；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为______，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为______；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为______，可以相互反应生成O2的化学方程式为______；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是______（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
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