常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HANaOH混合溶液的pH甲C(HA)=0.2mol?L-1C=0.2mol?L-1pH=a乙C(H——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁ mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L^-1	C（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？    ．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）与NaOH溶液中C（Na⁺）的关系是    ．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ；其中，C（A^-）=    mol?L^-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b    7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目： 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省兖州市高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题