用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是:甲:①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL,②用pH试纸测出该溶液的pH值.即可证明HA是弱电解质．乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液.——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 62472 62480 62486 62490 62496 62498 62502 62508 62510 62516 62522 62526 62528 62532 62538 62540 62546 62550 62552 62556 62558 62562 62564 62566 62567 62568 62570 62571 62572 62574 62576 62580 62582 62586 62588 62592 62598 62600 62606 62610 62612 62616 62622 62628 62630 62636 62640 62642 62648 62652 62658 62666 203614

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃ ②NaHCO₃ ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______ NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（

）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl^-）．
（2）当溶液呈中性时，a______（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（

）______c（Cl^-）（同上）．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ?mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率______；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是______；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：______平衡常数K₁=______（表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数______；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年江西省赣州十一县市高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（

）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=______．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）
（1）I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
A．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
B．还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
C．2Fe+3I₂═2FeI₃
D．FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂（Cl₂不足时）

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应 ①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-；②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
B．BrO₃^-＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-
C．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
D．Cl₂＞BrO₃^-＞ClO ₃^-＞IO₃^-

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂
B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂
D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

查看答案和解析>>

科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

今有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-．可加入的试剂是（）
A．Cl₂
B．KMnO₄
C．FeCl₃
D．HCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学