将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5).在一定温度下发生下列反应:①Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g).②2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g).反应——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市五校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO₃）=0.4mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/
C．反应②中SO₃的分解率为20%
D．此温度下反应①的平衡常数为4

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科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市五校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）要重复进行三次实验的目的是______．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/，则实验测得的中和热为______．

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科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市五校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0    ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0   ④
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是______．

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科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市五校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为______，该反应的化学平衡常数为______．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为______．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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