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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3-
    B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
    D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（ ）

    A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
    B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
    C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
    D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（ ）
    A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    B．可用浓硫酸代替H2O2
    C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4
    D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（ ）
    A．
    可以进行酸碱中和滴定实验
    B．
    可以进行中和热的测定实验
    C．
    可验证温度对化学平衡的影响
    D．
    可检验食盐水通电后的部分产物

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理______．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是______和______．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H______0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=______，其数值接近______（填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为______mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

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