右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

1. A.
   X氧化物：苯的同系物
   Y化合物：芳香烃
   Z纯净物：芳香族化合物
2. B.
   X氧化物：胶体
   Y化合物：分散系
   Z纯净物：混合物
3. C.
   X氧化物：电解质
   Y化合物：离子化合物
   Z纯净物：化合物
4. D.
   X氧化物：碱性氧化物
   Y化合物：金属氧化物
   Z纯净物：氧化物

按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）______．

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

1. A.
   30 g乙酸和30 g葡萄糖中所含原子总数均为4 N_A
2. B.
   常温下0.3 mol NO与0.1mol O₂混合，充分反应后，原子数小于0.8mol
3. C.
   
   32g S₈单质（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为N_A
4. D.
   室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3N_A

关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是

1. A.
   热稳定性：Ca（HCO₃）₂＞CaCO₃
2. B.
   常温时的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
3. C.
   等浓度时溶液的pH：KHCO₃＞K₂CO₃
4. D.
   等质量时与酸反应耗酸量：KHCO₃=CaCO₃

化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

1. A.
   化合物与电解质属于重叠关系
2. B.
   化合物与碱性氧化物属于交叉关系
3. C.
   溶液与胶体属于并列关系
4. D.
   单质与非电解质属于包含关系

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃在反应中失去电子
2. B.
   H₂C₂O₄在反应中是还原剂
3. C.
   ClO₂是氧化产物
4. D.
   1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的是______．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式______；
②实验中放出气体的总体积是______mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度______．（结果保留2位小数）

对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是

1. A.
   木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
2. B.
   硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
3. C.
   铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4. D.
   红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HSO₄^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
2. B.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
4. D.
   澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）______、______．这两个平衡以______为主，理由是______．
（2）实验3得到的结论是______．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是______、______、______．
（4）实验4①得到的结论是______．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是______．
实验4③可以得到的结论是______．
（6）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是______．