科目： 来源：2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

维生素C的结构简式为，有关它的叙述正确的是（ ）
A．1mol维生素C可与2molBr₂发生加成反应
B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应
C．易溶于四氯化碳，难溶于水
D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在

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一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）

A．增加了X的物质的量
B．降低了温度
C．增大了压强
D．增大了Y的物质的量

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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的______ 极（正、负、阴、阳），电极反应式为______．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：______ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

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某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110，其中氧元素含量为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，回答下列问题：
（1）X 的分子式为______．若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X 的结构简式为______．
（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C₉H₁₀O₂），X+Y     Z+H₂O；写出该反应的化学方程式______，反应类型为______．
（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有______ 种，写出其中任意两种的结构简式：______．

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实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，
（1）用方案 ①制备Al（OH）₃时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是______；写出该方案中有关的离子方程式：______．
（2）用方案 ②来制备Al（OH）₃时，必须注意______ 的用量，以防止生成的Al（OH）₃溶解．
（3）完成下表

方     案	生成1mol Al（OH）3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/mol
	消耗H+	消耗OH-
①	3	______
②	______	1
③	3/4	______

三种方案中，你认为最好的是______ （填序号），原因是______．

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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了______mole^-．
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是______．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为______ （用含Q₁、Q₂代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm³、质量分数为98%，若用H₂SO₄?XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为______．