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科目：
来源：2009-2010学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
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题型：选择题
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
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题型：选择题
下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：
| 元素 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与水的反应 | 导电性 |
| X | 一209.9 | -195.8 | 不反应 | 不导电 |
| Y | 一219.6 | 一188.1 | 形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 180.5 | 1347 | 形成碱性溶液 | 导电 |
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ）
A．X、Y、Z
B．Z、X、Y
C．Y、X、Z
D．Z、Y、X
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题型：选择题
某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到l0g沉淀．该有机样品可能是（ ）
A．乙烯
B．乙醛
C．乙酸
D．乙二醇
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题型：选择题
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．2.0mol?L-1
B．1.5mol?L-1
C．1.0mol?L-1
D．0.5mol?L-1
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题型：选择题
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO
42-离子
B．原溶液中一定含有NH
4+离子
C．原溶液中一定含有Cl
-离子
D．原溶液中一定含有Fe
3+离子
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题型：解答题
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族．
（1）画出Y原子结构示意图：______；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和______族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式______；
（4）已知X
2单质的热值为143kJ?g
-1，试写出X
2单质在Y
2单质中燃烧的热化学方程式：______．
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题型：解答题
各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl
2溶液出现浑浊．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：______；
（2）写出化学式：X______、Y______；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：______；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：______．
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题型：解答题
天然气的主要成分是甲烷．在某平衡体系中存在CH
4、H
2O、CO、H
2四种气体，其平衡常数表达式为
．已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷转化反应的影响如图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：______
（2）根据图判断△H______0，△S______0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是______
A．CO减少的化学反应速率和H
2O减少的化学反应速率相等
B．CO、H
2O（g）、CH
4、H
2的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH
4、H
2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图画出压强为2MPa时，CH
4平衡含量与水碳比之间关系曲线______．
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题型：解答题
饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：
（1）比较H
2SO
3的Ka
1和HSO
3-的Ka
2，Ka
1______Ka
2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L
-1NaHSO
3溶液的pH=b
l，0.01mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH=b
2，b
1______b
2（3）向10mL 0.01mol?L
-1的H
2SO
3溶液中，滴加0.0l mol?L
-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K
+）＞c（HSO
3-）＞c（SO
32-）＞c（H
2SO
3），则c（H
+）______ c（OH
-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K
+）=2c（SO
32-）+c（HSO
3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K
+）=c（SO
32-）+c（HSO
3-）+c（H
2SO
3）；则a______b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO
4）=1×10
-10，将0.1gBaSO
4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L
-1H
2SO
4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO
4沉淀的损耗量之比为______．
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