已知复分解反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

表中数据提示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质．依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．CH₃COOH+NaClO═CH₃COONa+HClO

向体积为V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．V_a＞V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
B．V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

在水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A．Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、K⁺
B．Na⁺、ClO₃^-、ClO^-、ClO₄^-
C．K⁺、Cr₂O₇^2-、I^-、Na⁺
D．Na⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（Na⁺）：①＞③＞②＞④
D．c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时生成0.2molNH₃放出的热量为Q₁ kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH₃，达到平衡时吸收的热量为Q₃kJ．则下列关系式正确的是（ ）
A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃
B．Q=Q₁+Q₃
C．Q＞Q₁+Q₃
D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
B．CO₂与Ca（OH）₂溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO₂+OH^-=HCO₃^-
C．往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2-O^-+CO₂+H₂O→2-OH+CO₃^2-

回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S^2-+NH₄⁺+H₂O?HS^-+NH₃?H₂O，如何判断溶液的酸碱性：______．
（2）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：______．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：______．
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：______．

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A  甲+H₂O乙+丙    
B  乙氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为______ Al（OH）₃↓+3HCl↑

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：______．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是______（填“正极”或“负极”），气体M的分子式______，a电极上发生的电极反应式为：______．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为______mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

物质的量/（mol）/时间（h）		1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率______mol?L^-1?h^-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═______（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：______．
（2）A中橡皮管的作用是：______．
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．

（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为______．