下列有关说法正确的是

1. A.
   盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取
2. B.
   分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液
3. C.
   硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧
4. D.
   O₂中混有CO₂和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na₂O₂的干燥管进行提纯

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是______．
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x．将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______．

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是

1. A.
   氧化剂本身被还原，生成氧化产物
2. B.
   物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
3. C.
   发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
4. D.
   一定是一种物质被氧化，另一种物质被还原

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是
①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质 ⑤酸性氧化物  ⑥酸

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①④⑥
3. C.
   ②⑤⑥
4. D.
   全部

下列关于反应K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的说法正确的是

1. A.
   反应中K₂Cr₂O₇为还原剂，HCl为氧化剂
2. B.
   方程式配平后，HCl的化学计量数为14
3. C.
   当0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，反应中转移电子0.3mol
4. D.
   当有0.1molCl₂生成时，被还原的HCl为0.2mol

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是（填写化学式）________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）________．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

1. A.
   1mol羟基与17 g NH₃所含电子数均为N_A
2. B.
   10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
3. C.
   在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

将一定体积的稀硝酸平均分成两份，一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为V_l；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V_l和V₂都在同一条件下测定）．下列说法正确的是

1. A.
   V₂=V₁，气体成分相同
2. B.
   V₂＞V₁，气体成分不同
3. C.
   V₂＞V₁，气体成分相同
4. D.
   V_l和V₂的大小无法比较

下列分子数由少至多的顺序是________，质量由小到大的顺序________．
①6g氢气　　 ②2mol氨气　　 ③4℃时 9mL水④1.204×10²³个硫酸分子　　　⑤标准状况下5.6LCO₂．

把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是

1. A.
   Fe（OH）₃；Fe₂O₃
2. B.
   Fe（OH）₂；FeO
3. C.
   Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；Fe₃O₄
4. D.
   Fe₂O₃；Fe（OH）₃