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科目：
来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c=2c（SO42-）
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）
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科目：
来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于反应N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．
目的：压强对反应的影响（P
2＞P
1）
B．
目的：温度对反应的影响
C．
目的：平衡体系增加N
2对反应的影响
D．
目的：催化剂对反应的影响
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科目：
来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H
2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H
2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H
1，C（s）+
O
2（g）═CO（g）△H
2；则△H
1＜△H
2
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科目：
来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）
A．1：1
B．10-10：1
C．11：3
D．10-8：1
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来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）
A．c（N2O5）=1.44 mol/L
B．c（N2O5）=0.94 mol/L
C．c（N2O）=1.40 mol/L
D．c（N2O）=3.48 mol/L
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来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应完全后的溶液呈碱性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol?L-1
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来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
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来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl
2和H
2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO
2，当有1molCl
2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO
2反应生成甲醇．已知H
2（g）、CO（g）和CH
3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol
-1、283.0kJ?mol
-1和726.5kJ?mol
-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E
1 表示正反应的活化能，E
2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
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科目：
来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0
1150℃K=3.7
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H 0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ ；CO的平衡转化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂．
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