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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
    下列叙述正确的是（ ）

    A．Y为CuSO4溶液
    B．正极反应为Cu-2e-=Cu2+
    C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
    D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）

    A．阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．从E出口逸出的气体是H2
    C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
    D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
    A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③＞②
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）   Ksp=6.8×10-37 mol9?L-9，下列说法错误的是（ ）
    A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
    B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
    C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
    D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol?L-1．为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+．已知CuS、Cu（OH）2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（ ）
    A．CuSO4
    B．CuCO3
    C．Cu（OH）2
    D．CuS

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（ ）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．
    c（H2）/mol?L-11.02.02.0
    c（Cl2）/mol?L-11.01.04.0
    v/mol?L-1?s-11.0k2.0k4.0k
    由此可推得，m、n值正确的是（ ）
    A．m=1，n=1
    B．m=，n=
    C．m=，n=1
    D．m=1，n=

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：______；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______．

    Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为______，此时能量转化形式主要是化学能转化为______能．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从______电极流出（填“Fe”或“Cu”），______（填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为______．
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的______（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为______．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
     饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V91510
    请完成此实验设计，其中：V2______V5=______，V6=______，V8=______；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH
    甲c0.2pH=7
    乙0.20.1pH＞7
    丙0.10.1pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？______（选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=______mo1?L-1．

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