将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V₁=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V₂的值又是多少？

（1）下列物质：①CO₂　②盐酸　 ③烧碱晶体　④酒精　⑤铁　⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是______，属于电解质的有______；属非电解质的是______．
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中CuCl₂的物质的量______，（带单位）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量分别为______，______．（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量______．

下列叙述正确的是

1. A.
   浓硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等气体
2. B.
   久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
3. C.
   因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
4. D.
   足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：______．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H₂S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为

1. A.
   +3
2. B.
   +4
3. C.
   +2
4. D.
   +1

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．　
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高温分解得到TiO₂．

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在______（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a．O₂→2O　　 b．2O+H₂O→2OH（羟基）　 c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．

某溶液中含有HCO₃^-，SO₃^2-，Cl^-，Na⁺，若向其中加入少量Na₂O₂固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   Cl^-
4. D.
   Na⁺

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
2. B.
   K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-
3. C.
   Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-
4. D.
   FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

下列说法正确的是

1. A.
   1L 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为阿伏加德罗常数的值
2. B.
   与Al反应生成H₂的无色溶液中，一定可以大量存在Na⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   用铂电极电解CuSO₄溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）₂可得初始溶液
4. D.
   1 mol CH₄在反应①与②中，转移的电子数相同①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O　②CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O