科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高

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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．-260.4 kJ?mol^-1
B．-441.8 kJ?mol^-1
C．+260.4 kJ?mol^-1
D．+441.8 kJ?mol^-1

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已知：（1）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．

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（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为______．
②该反应为______ （填“吸热”或“放热”）反应
（3）如图表示反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是______．
a．升高温度
b．充入H₂（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H₂的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．