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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）

    A．此图可完全根据1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
    B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
    C．等体积的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
    D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…②
    （1）下列说法正确的是______．
    A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1
    B．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    C．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
    （2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？______．
    （3）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______．

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
    （1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：    ．
    （2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是    ；高锰酸是    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式    ．

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆=    时反应达到了化学平衡状态．
    （2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是    ．
    （3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
    容器甲乙丙
    起始投料1molA和1molB2molC2molA和2molB
    A的平衡浓度C1C2C3
    则：C1、C2、C3三者数值的关系式为    （用代数式表示）

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
    HAH2BHCMOHH2O
    KaKa1Ka2KaKbKw
    数值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-101×10-61×10-14
    （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）判断下列反应能发生的是   
    A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
    （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为    mol?L-1．

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2
    电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为    ；
    （2）电池正极发生的电极反应为    ；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，发生反应的化学方程式为    ．

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4?xH2O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：①称取w g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4，用浓度为 c mol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+H+-CO2↑+Mn2++H2O
    （1）配平离子方程式：______H2C2O4+______MnO4-+______H+═______CO2↑+______Mn2++______H2O
    （2）滴定时，指示剂应______（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为______．
    （3）在滴定时，常用左手控制______，眼睛应注视______．
    （4）当w为6.30克、c为0.500mol．L-1、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL，则x=______．
    （5）若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小，则x的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是______．

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=______．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=______．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）______．

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    科目： 来源：2012-2012学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2012年10月10日北京时间17时45分诺贝尔奖评委会宣布，2012年度诺贝尔化学奖授予美国科学家罗伯特?洛夫科维茨以及布莱恩?克比尔卡，因为他们在“G蛋白偶联受体”研究方面作出了突破性贡献．G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质，它好比是一把锁，它可以被打开，打开之后就可以引发一系列的各种化学反应．下列叙述正确的是（ ）

    A．G蛋白偶联受体是一把锁
    B．G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质
    C．研究“G蛋白偶联受体”不涉及化学学科知识
    D．研究“G蛋白偶联受体”不涉及生物学科知识

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    科目： 来源：2012-2012学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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