下列叙述正确的是

1. A.
   非金属氧化物一定不是碱性氧化物
2. B.
   氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物
3. C.
   漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分
4. D.
   电解质溶液的导电过程属于物理变化

某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：
一是：______ 二是：______
（2）请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因．______．

下列推断正确的是

1. A.
   SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
2. B.
   酸酐一定是氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
3. C.
   CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
4. D.
   晶体中一定存在化学键，正四面体分子中键角一定是109° 28′

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是

1. A.
   CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物
2. B.
   除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
3. C.
   工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉
4. D.
   漂白粉的成分为Ca（ClO）₂

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，则原溶液中c（NO₃^-）为

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?1^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：______．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
（5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通 入淀粉KI溶液	溶液最初变成______色	______ （用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	______ （用化学方程式表示）

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：______．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为______．
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是______．
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO₃）₂ 为______mol．

下列肯定能达到目的是
①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液：
②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃，（NH₄）₂CO₃．

1. A.
   只有①能达到目的
2. B.
   只有②能达到目的
3. C.
   ①②都达不到目的
4. D.
   ①②都能达到目的

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为______、______．
（2）A和E反应的离子方程式为_______．
（3）写出反应①的化学方程式______．
（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F______g．

下列物质中，属于电解质的是

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   氯化钠溶液
3. C.
   铜
4. D.
   氢氧化钠