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科目：
来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如下：
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰绿色）?CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mo1?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是（ ）
A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低
B．b试管中溶液pH值减小
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e
-=Fe
3+D．a试管中阳极反应式为：O
2+2H
2O-4e
-=4OH
-
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中，正确的是（ ）
A．中和10mL 0.1 mol?L-1HAc与中和100mL 0.01 mol?L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL 0.1 mol?L-1氨水与100mL 0.01 mol?L-1氨水，其OH-物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氧化铝溶于强碱溶液中：3H
2O+Al
2O
3+2OH
-=2Al（OH）
4-B．在苯酚钠溶液中通入CO
2气体：2C
6H
5O
-+H
2O+CO
2→2C
6H
5OH+CO
32-C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu
2++2H
2O
2Cu+O
2↑+4H
+D．在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H
++2I
-+H
2O
2=I
2+2H
2O
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验操作正确的是（ ）
A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出
C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘
D．乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
在固定体积的密闭容器中，发生：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mo1
-1，右图表示在时间t
～t
7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）（ ）
A．t
～t
1B．t
2～t
3C．t
4～t
5D．t
6～t
7
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH（CH3COONH4）＞pH（NH4HCO3）＞pH（NH4Cl）
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol?L-1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是（ ）
A．5Q
B．小于2.5Q
C．大于5Q
D．2.5Q～5Q
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①______； ②______．
（2）生成H
2O（g）中的1mol H-O键放出______kJ的能量．
（3）已知：H
2O（l）=H
2O（g）△H=+44kJ?mol
-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
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来源：2009-2010学年浙江省台州市高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N
2H
4）作燃料，其方程式为：
N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：
；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu
2+的物质的量浓度为
．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
．（已知25℃K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20）．
（3）在25℃时，将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-），则溶液显
性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数k
b=
．
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