下列实验现象与结论相符合的是

1. A.
   在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-
2. B.
   在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂中是否含有Fe₂O₃
3. C.
   某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
4. D.
   如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性

据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是______．（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度　　　　　B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量　　　　　　 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：______．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH　　B．Na₂S　　C．KI　 D．Ca（OH）₂
（4）如果只用生石灰处理含有Pb²⁺的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb²⁺）=______．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，问处理后的废水是否符合排放标准？______ （填“是”或“否”）．

固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．
（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为______；
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的______；
（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的______进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为______；
（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在______条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式______、______、______．

过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液．
（1）配制过程中不需要使用的仪器是______（填选项的字母）．
A．烧杯　　　　　B．托盘天平　　　 C．漏斗　　　　D．胶头滴管
（2）为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有量筒______和______．
（3）将正确配制好的溶液取出10mL，其浓度为______mol/L．

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是______．
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释______．
②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH₃参加反应时有0.3mol e^-转移．写出反应的化学方程式______．
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂
通入N₂的一极是______（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是______．
②燃料电池的负极反应式是______．

关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

1. A.
   加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO₄^2-
2. B.
   加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl^-
3. C.
   加入盐酸，生成无色无味气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
4. D.
   加入NaOH溶液加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

配平该化学方程式________K³⁷ClO₃+________H³⁵Cl-________KCl+________Cl₂+________H₂O．
该反应中HCl体现了________性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相对分子质量是________（保留小数点后一位）．

H₂O₂的摩尔质量为

1. A.
   18g
2. B.
   34g
3. C.
   18g/mol
4. D.
   34g/mol

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温下，4g CH₄含n_A个C-H共价键
2. B.
   1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移个2n_A个电子
3. C.
   1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO₃^-
4. D.
   常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子