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科目：
来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B．16.9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag
2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag
2O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中OH
-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的PH值升高
C．电池负极的电极反应为：Zn-2e
-═Zn
2+D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO
4（aq）═ZnSO
4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol
-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H=-QkJ?mol
-1，则H
2的燃烧热为
QkJ?mol
-lD．H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3kJ?mol
-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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题型：选择题
用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（ ）
A．
吸收尾气HCl
B．
制取金属锰
C．
洗气除去CO
2中的SO
2D．
实验室制取NH
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ．下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/mol
B．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/mol
C．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/mol
D．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-1500KJ/mol
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来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应
C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
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