在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

1. A.
   Al³⁺Ag⁺NO₃^-Cl^-
2. B.
   Mg²⁺NH₄⁺NO₃^-Cl^-
3. C.
   Ba²⁺K⁺S^2-Cl^-
4. D.
   Zn²⁺Na⁺NO₃^-SO₄^2-

Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号　）
①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列“类推”结论中，不正确的是

1. A.
   由CO₂能与Na₂CO₃溶液反应，推出CO₂也能与Na₂SiO₃溶液反应
2. B.
   由金属钠着火不能用CO₂扑灭，推出金属钾着火也不能用CO₂扑灭
3. C.
   由AgCl难溶于水，推出AgBr也难溶于水
4. D.
   由Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，推出Fe与两种酸均发生置换反应

下列说法不正确的是

1. A.
   二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
2. B.
   食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
3. C.
   金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
4. D.
   大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO₃溶液

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）

1. A.
   2倍
2. B.
   4倍
3. C.
   6倍
4. D.
   36倍

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结　　论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：______．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为______mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：______．

	氢氧化物 开始沉淀时的pH	氢氧化物 沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

某浓H₂SO₄的标签上写明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是
①．测pH值　 ②．测导电性大小　 ③．测密度　　 ④．进行中和滴定．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ③④

下列有关实验原理或实验操作正确的是

1. A.
   铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
2. B.
   制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
3. C.
   实验室用图1所示装置制取少量氨气
4. D.
   实验室用图2所示装置除去Cl₂中的少量HCl

如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程

泡腾片

每片含： 碳酸钙　　 500mg 维生素　 1000mg 柠檬酸　　 1350mg

用量…

用法…

1. A.
   溶解了500 mg的Ca²⁺
2. B.
   释放了224mL的气体（标准状况）
3. C.
   发生了发应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列有关说法正确的是

1. A.
   NaH中H的化合价为+1价，是氧化剂
2. B.
   在该反应中H₂O 为还原剂
3. C.
   在该反应中NaH 为还原剂
4. D.
   该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：