设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有
①常温下，42gNaHCO₃晶体中含有的阳离子数目为N_A
②标准状况下，22.4L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为N_A
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A
④标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合后的气体中分子总数为2N_A
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl₂充分反应，转移的电子数为2N_A．

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ①②
4. D.
   ⑤

下列反应的离子方程式的书写中，正确的是

1. A.
   向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-
2. B.
   碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2H⁺+2Cl^-

某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是______；整套实验装置存在的明显缺陷是______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：______．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：______．

标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO₂的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为

1. A.
   32
2. B.
   32 g?mol^-1
3. C.
   64 g?mol^-1
4. D.
   64

氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，如图所示为该反应的部分反应装置（夹持装置略）．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）A、B装置中的现象分别是A中______，B中______．
（3）A中反应的化学方程式是______．
（4）反应结束时的操作是______，原因是______．

下列说法正确的是
①物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩；
②课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂；
③标况下1个O₂分子的体积约为22.4/N_AL；
④用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大；
⑤不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等．

1. A.
   只有②正确
2. B.
   全部正确
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ②③

实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象．
试推断试剂X为______．

（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为______；有关反应的离子方程式为______．

（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为______；另取该溶液滴入试剂X，
则溶液显______．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有______ 种不同的伸展方向，有______ 种不同运动状态的电子．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式______．
（3）硅与铝同周期．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式______．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为______．
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性______（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是______．
a．高温时Al的活泼性大于Ba　　　　　 b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al₂O₃比Al₂O₃稳定　　　 d．Ba的沸点比Al的低．

已知：还原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是

1. A.
   当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1时，加入的n（KIO₃）=mol
2. B.
   a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2mol
3. C.
   b点时的还原产物可能是I₂
4. D.
   反应过程中的氧化产物均为SO₃

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu　　　　　　　　 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物　 ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃ Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的______．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g

交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是______．
（2）应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”）．