科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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在常温下，1L1mol?L^-1醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．醋酸溶液中各微粒浓度大小的关系：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=1mol
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

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如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

A．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氧腐蚀
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．生铁块中的碳是原电池的正极
D．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^-=Fe^2-

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为    ；
（2）写出乙烧杯的电解反应方程式    ；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积    ；
（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种    物质    克．

科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从    色变为    色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察    （填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时    （请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是    （填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是    ；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为    ml．
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为     mol?L^-1．

科目： 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=    kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将1molNO₂与2molSO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂         e．SO₂和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=    ；NO₂的转化率=    ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为    反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E，下列能量关系图（图1）合理的是    ．
（4）某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH₂OH浓度随时间的变化曲线．