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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②缩小容器的体积 ③加入X ④恒容通入惰性气体 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z?
A．①③⑤
B．②③⑤?
C．②⑥
D．②③⑥
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
0.1mol?L-1盐酸分别跟20mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（ ）
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液中氢离子浓度相同
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知在25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）的△H为正值．下列说法正确的是（ ）
A．任何温度下都是自发反应
B．任何温度下都是非自发反应
C．低温下是自发反应
D．高温下是自发反应
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H
++e
-=H
2↑
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为W mol?L
-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为W mol?L
-1的是（ ）
A．1mol A+0.5mol B
B．1mol A+2mol B
C．3mol C+1mol D+1mol B
D．3mol C+1mol D
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关叙述正确的是（ ）
A．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H- 移向阳极
B．输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连
C．在铁制品上电镀银时，用银作阴极
D．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的负极
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱
C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生
D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t
时刻增大O
2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
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来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中C（OH-）=1×10-11 mol?L-1，下列叙述正确的是（ ）
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
C．该溶液中HA的电离度为 1%
D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小
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